Задачи по химии: 632 грамма азотной кислоты взаимодействует с оксидом магния, сколько грамм соли образуется

Решение задачи:

1. Составляем уравнение реакции:

2HNO₃ + MgO = Mg (NO₃) ₂ + H₂O - реакция ионного обмена, образуется соль нитрат магния;

2. Произведем расчеты по формулам:

M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

M Mg (NO₂) ₂ = 24,3 + (14 + 48) * 2 = 148,3 г/моль;

3. Определим количество моль азотной кислоты, если масса известна:

Y (HNO₃) = m / M = 632 / 63 = 10 моль;

4. Составим пропорцию:

10 моль (НNO₃) - X моль Mg (NO₃) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Mg (NO₃) ₂ = 10 * 1 / 2 = 5 моль;

5. Вычислим массу нитрата магния по формуле:

m Mg (NO₃) ₂ = Y * M = 5 * 148,3 = 741,5 г.

Ответ: масса соли нитрата магния составляет 741,5 г.