Ca (oh) 2 caco3 ca (hco) 3 caco3 cao cacl2

1. Реакция осаждения карбоната кальция. Пропускание углекислого газа через раствор гидроксида кальция.

СаОН + СО2 = СаСО3 + Н2 О.

2. Растворение карбоната в воде с углекислым газом с образованием кислой соли гидрокарбоната:

СаСО3 + Н2 О + СО2 = Са (НСО3) 2.

3. Реакция разложения гидрокарбоната является обратной реакцией его образования.

Са (НСО3) 2 = СаСО3 + Н2 О + СО2.

4. Реакция разложения карбоната при температуре 900-1000°С с образованием негашеной извести:

СаСО3 = СаО + СО2.

5. Реакция с кислотой с образованием соли:

СаО + 2 НСl = CaCl2 + H2O.

В данном задании вам необходимо описать следующие соединения:

Са (ОН) 2; СаСО3; Са (НСО3) 2; СаО; СаСl2. Определите порядок для выполнения данного задания Определите название каждого соединения; Запишите формулы для каждого вещества; Запишите краткое описание каждого вещества. Далее записываете описания всех соединений Са (ОН) 2 - гидроксид кальция (гашенная известь).

Относится к сильным основаниям. Представляет собой порошок белого цвета. В воде плохо растворим.

СаСО3 - карбонат кальция (углекислый кальций).

Является солью угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде следующих минералов - кальциты, аргониты, ватерит. Не растворяется в воде, а также минералах.

Са (НСО3) 2 - гидрокарбонат кальция или кислая соль угольной кислоты.

Хорошо растворим в воде. Обуславливает временную жесткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль - регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании разлагаются.

СаО - оксид кальция (окись кальция, негашенная известь).

Представляет собой белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.

СаСl2 - хлорид кальция или кальциевая соль соляной кислоты.

Представляют собой белые кристаллы, обладающие высокими гигроскопичными свойствами. Растворим в воде. Водные растворы хлорида кальция способны замерзать при низких температурах.