Вычислите объём (н. у) аммиака который может получить при взаимодействие сульфата аммония массой 33 г и гидроксида калия массой 37 г

Реакция сульфата аммония с гидроксидом калия описывается следующим уравнением химической реакции:

(NH₄) ₂SO₄ + 2 КОН = 2NH₃ + К₂SO₄ + 2H₂O;

Один моль сульфата аммония вступает в реакцию с двумя молями гидроксида калия. При этом образуется два моля аммиака.

Определим количество вещества в 33 граммах сульфата аммония:

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

N (NH₄) ₂SO₄ = 33 / 132 = 0,25 моль;

Определим количество вещества в 37 граммах гидроксида калия:

М КОН = 39 + 16 + 1 = 56 грамм/моль;

N КОН = 37 / 56 = 0,61 моль;

При этой реакции из 0,25 моль сульфата аммония реагируют с 0,25 х 2 = 0,5 моль гидроксида калия. При этом образуется 0,25 х 2 = 0,5 моль аммиака.

Найдем его объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;