Задать вопрос

Какой объем водорода выделится при растворении цинка в 45 г 3%раствора соляной кислоты

+4
Ответы (1)
  1. Сначала записываем уравнение реакций.

    Zn + 2HCL = ZnCl2 + H2.

    Сначала находим массу соляной кислоты. Для этого используем следующую формулу.

    W = mр. в / mр-ра * 100 %.

    mр. в. = W * mр-ра / 100 % = 3 * 45 / 100 = 1,35 г.

    Далее находим количество вещества хлорной кислоты.

    n = m / M.

    n = 1,35/36,5 = 0,04 моль.

    Далее по уравнению реакций находим количество вещества водорода.

    0,04 моль HCL - х моль Н2.

    2 моль HCL - 1 моль Н2.

    Находим неизвестное значение х.

    Х = 0,04 * 1 : 2 = 0,02 моль Н2.

    Далее находим объем водорода.

    V = n * Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л.

    Ответ: V (H2) = 0,448 л.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Какой объем водорода выделится при растворении цинка в 45 г 3%раствора соляной кислоты ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии