На мрамор, содержащий 5% примесей, подействовали избытком раствора азотной кислоты, при этом выделилось 56 литров (н. у.) углекислого газа. Определите массу использованного минерала.

1. Составим уравнение реакции, протекающей при действии азотной кислоты на мрамор:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O + CO₂↑;

2. вычислим химическое количество выделившегося углекислого газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 56 : 22,4 = 2,5 моль;

3. определим количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = n (CO₂) = 2,5 моль;

4. рассчитаем массу карбоната:

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO₃) = 2,5 * 100 = 250 г;

5. найдем массу мрамора:

m (мрамора) = m (CaCO₃) : (1 - w (примесей) = 250 : 0,95 = 263,16 г.

Ответ: 263,16 г.