Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 15 г сульфата железа (II) и 15 г гидроксида калия. Укажите, какого цвета образующийся осадок.

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

FeSO₄ + 2KOH = Fe (OH) ₂ + K₂SO₃ - ионного обмена, выделяется осадок гидроксида меди зеленого цвета;

Вычисления по формулам веществ:

M (FeSO₄) = 151,8 г/моль;

M (KOH) = 56,1 г/моль;

M Fe (OH) ₂ = 89,8 г/моль;

Y (FeSO₄) = m / M = 15 / 151,8 = 0,09 моль (вещество в недостатке);

Y Fe (OH) ₂ = 0,09 моль так как количество веществ равно 1 моль;

Y (KOH) = m / M = 15 / 56,1 = 0,26 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим по веществу в недостатке.

Находим массу осадка:

m Fe (OH) ₂ = Y * M = 0,09 * 89,8 = 8.08 г

Ответ: масса гидроксида железа (2) равна 8,08 г