При взаимодействии 50 г 40% раствора сульфата железа (3) с раствором гидроксида натрия образовался осадок. Вычислите массу осадок.

1. Составим уравнение реакции:

Fe₂ (SO₄) ₃ + 6NaOH = 2Fe (OH) ₃↓ + 3Na₂SO₄;

2. найдем массу сульфата железа (3):

m (Fe₂ (SO₄) ₃) = w (Fe₂ (SO₄) ₃) * m (раствора);

m (Fe₂ (SO₄) ₃) = 0,4 * 50 = 20 г;

3. вычислим химическое количество сульфата железа:

n (Fe₂ (SO₄) ₃) = m (Fe₂ (SO₄) ₃) : M (Fe₂ (SO₄) ₃);

M (Fe₂ (SO₄) ₃) = 2 * 56 + 3 * 32 + 4 * 3 * 16 = 400 г/моль;

n (Fe₂ (SO₄) ₃) = 20 : 400 = 0,05 моль;

4. находим количество гидроксида железа:

n (Fe (OH) ₃) = n (Fe₂ (SO₄) ₃) * 2 = 0,05 * 2 = 0,1 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Fe (OH) ₃) = n (Fe (OH) ₃) * M (Fe (OH) ₃);

M (Fe (OH) ₃) = 56 + 3 * 17 = 107 г/моль;

m (Fe (OH) ₃) = 0,1 * 107 = 10,7 г.

Ответ: 10,7 г.