Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты карбонатом натрия

Выполним задание:

1. Запишем уравнение реакции:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется углекислый газ;

2. Определим молярную массу HCl: M (HCl) = 36,5 г/моль.

3. Вычислим количество молей соляной кислоты, если известна масса: m (HCl) = 73 г

Y (HCl) = m (HCl) / M (HCl); Y (HCl) = 73 / 36,5 = 2 моль;

4. Составим пропорцию по данным уравнения реакции:

2 моль (НCl) - X моль (СО₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 2 * 1 / 2 = 1 моль;

5. По закону Авогадро 1 моль любого газа при н. у занимает V = 22,4 литра.

V (CO₂) = 22,4 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 22,4 литра.