Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты с раствором хлорида бария

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

Найдем химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Определим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,1 х 233 = 23,3 грамм;