К раствору содержащему 23 г муравьиной кислоты прибавили 7 г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшейся соли. (Ответ: 16,25 г)

Дано:

m (HCOOH) = 23 г

m (CaO) = 7 г

Найти:

m (соли) = ?

Решение:

1) Составим уравнение химической реакции

2HCOOH + CaO = Ca (COOH) + H2O

2) Пусть m (Ca (COOH)) будет х г. Нам известна масса муравьиной кислоты и оксида кальция, но чтобы узнать по чему вести расчет необходимо найти, что в недостатке. Для этого воспользуемся формулой:

нью = m : М.

3) М (НCOOH) = 2 + 32 + 12 = 46 г/моль.

нью (НCOOH) = 23 г: 46 г/моль = 0,5 моль.

4) М (СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

нью (СаО) = 7 г: 56 г/моль = 0,125 моль.

5) Расчет ведем по СаО (он в недостатке).

М (Ca (COOH)) = 40 + 2 + 24 + 64 = 130 г/моль.

7 г: 56 г/моль = х г: 130 г/моль

х = (7 х 130) : 56 = 16,25 г.

Ответ:m (соли) = 16,25 г.