Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита расплав NaF. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А = 2,2 в течение времени = 15 ч. Выход металла по току ВТ составил 96%.

Задание 1

Расплав:

NaF Na⁺ + F⁻;

К (-) : Na⁺ + 1e = > Na⁰;

А (+) : 2F⁻ - 2e = > F₂⁰;

2NaF = (эл. ток) = > 2Na + F₂ ↑.

Раствор:

NaF Na⁺ + F⁻;

К (-) : 2H₂O + 2e = > H₂⁰ + 2OH⁻;

А (+) : 2H₂O - 4e = > O₂⁰ + 4H⁺;

2H₂O = (эл. ток) = > 2H₂ ↑ + O₂ ↑.

Задача 2

Дано:

I = 2,2 А

t = 15 ч

η (Na) = 96%

F = 26,8 А*ч/моль

Найти:

m (Na) - ?

Решение:

1) 2NaF = (эл. ток) = > 2Na + F₂ ↑;

2) m теор. (Na) = M (Na) * I * t / (N (e) * F) = 23 * 2,2 * 15 / (1 * 26,8) = 28,32 г;

3) m практ. (Na) = η (Na) * m теор. (Na) / 100% = 96% * 28,32 / 100% = 27,2 г.

Ответ: Масса Na составляет 27,2 г.