32 15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитать объем выделившегося газа.

Дано:

m (Al) = 15 г

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

2Al + 2NaOH + 6H₂O = > 2Na[AL (OH) ₄] + 3H₂ ↑;

2) Определить молярную массу алюминия:

M (Al) = Ar (Al) = 27 г/моль;

3) Вычислить количество вещества алюминия:

n (Al) = m (Al) / M (Al) = 15 / 27 = 0,56 моль;

4) Определить количество вещества водорода:

n (H₂) = n (Al) * 3 / 2 = 0,56 * 3 / 2 = 0,84 моль;

5) Вычислить объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,84 * 22,4 = 18,816 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 18,816 л.