Найти m осадка выпавшего при взаимодействии 160 г CuSO4 с избытком р-ра NaOH, если выход продукта 80 %?

Question

Novella

Химия

8 июня, 11:59

Найти m осадка выпавшего при взаимодействии 160 г CuSO4 с избытком р-ра NaOH, если выход продукта 80 %?

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Кона · Answer 1

Дано: m (CuSO4) = 160 г η=80% NaOH - избыток Найти: m (осадка) - ? Решение. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu (OH) 2 Cu (OH) 2 - осадок, значит нужно найти его массу. n=m/M n (CuSO4) = 160/160=1 моль Так как NaOH в избытке, то CuSO4 в недостатке, значит, ведём по нему рассчет: m=M*n m (Cu (OH) 2) = 97*1=97 г - масса теоретическая Выход продукта η = (m практическая/m теоретическая) * 100% = > m практическая=η*m теоретическая/100 m пр. (Cu (OH) 2) = 80*97/100=77,6 г Ответ: 77,6 г.