Задать вопрос
8 июня, 11:59

Найти m осадка выпавшего при взаимодействии 160 г CuSO4 с избытком р-ра NaOH, если выход продукта 80 %?

+4
Ответы (1)
  1. 8 июня, 15:02
    -1
    Дано: m (CuSO4) = 160 г η=80% NaOH - избыток Найти: m (осадка) - ? Решение. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu (OH) 2 Cu (OH) 2 - осадок, значит нужно найти его массу. n=m/M n (CuSO4) = 160/160=1 моль Так как NaOH в избытке, то CuSO4 в недостатке, значит, ведём по нему рассчет: m=M*n m (Cu (OH) 2) = 97*1=97 г - масса теоретическая Выход продукта η = (m практическая/m теоретическая) * 100% = > m практическая=η*m теоретическая/100 m пр. (Cu (OH) 2) = 80*97/100=77,6 г Ответ: 77,6 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Найти m осадка выпавшего при взаимодействии 160 г CuSO4 с избытком р-ра NaOH, если выход продукта 80 %? ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы