При взаимодействии 100 г. 15% раствора гидроксида бария и сульфата натрия получили осадок, найти массу выпавшего осадка, если выход продукта составит 80% от теоретич. возможного.

Гидроксид бария взаимодействует с сульфатом натрия с образованием нерастворимого осадка сульфата бария.

Определим имеющееся химическое количество гидроксида бария.

Для этого поделим его вес на молярную массу.

М Ва (OH) ₂ = 137 + 17 х 2 = 171 грамм/моль; N Ва (OH) ₂ = 100 х 0,15 / 171 = 0,0877 моль;

С учетом выхода реакции 80% из этого количества гидроксида можно получить 0,0877 х 0,8 = 0,07 моль сульфата бария.

Найдем его массу:

С этой целью умножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; м BaSO₄ = 233 х 0,07 = 16,35 грамм;