Какова масса образовавшегося эфира при действии уксусной кислоты массой 100 г на этанол массой 69 г?

1. Запишем уравнение реакции протекающей между уксусной кислотой и этанолом:

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O;

2. найдем химическое количество уксусной кислоты:

n (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) : M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

n (CH₃COOH) = 100 : 60 = 1,67 моль;

3. рассчитаем количество этанола:

n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) : M (C₂H₅OH);

M (C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 + 17 = 46 г/моль;

n (C₂H₅OH) = 69 : 46 = 1,5 моль;

4. 1,5 < 1,67, значит в недостатке взят этанол, определим количество образовавшегося эфира:

n (CH₃COOC₂H₅) = n (C₂H₅OH) = 1,5 моль;

5. вычислим массу этилацетата:

m (CH₃COOC₂H₅) = n (CH₃COOC₂H₅) * M (CH₃COOC₂H₅);

M (CH₃COOC₂H₅) = 12 + 3 + 12 + 32 + 24 + 5 = 88 г/моль;

m (CH₃COOC₂H₅) = 1,5 * 88 = 132 г.

Ответ: 132 г.