Задать вопрос

При взаимодействии 20 грамм кальция с исбытком соляной кислоты ввыделилось 140 литров водорода при нормальных условияхвычислите объёмную долю выхода продуктов реакции.

+2
Ответы (1)
  1. 13 августа, 06:02
    0
    Ca+2HCL (ИЗБ) = CACL2+H2

    m (Ca) = 20 г

    m (H) = 140 л

    n (Ca) = m/M=20/40=0,5 моль

    n (CaCl2) = n (Ca)

    m (CaCl2) = n•M=0,5•111=55,5 г

    W (CaCl2) = 55,5/20=3%

    Ответ 3% (H2 не считаем, тк это газ)
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «При взаимодействии 20 грамм кальция с исбытком соляной кислоты ввыделилось 140 литров водорода при нормальных условияхвычислите объёмную ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
1) Кальций+?=Оксид Кальция 2) Кальций+?=Гидрид кальция 3) Оксид кальция+?=Гидроскид кальция 4) Оксид кальция+?=Соли (сульфаты, хлориды и др.
Ответы (1)
при взаимодействии 11 2 г железа с соляной кислотой выделилось 4.48 л водорода вычислите объемную долю выхода водорода от теоретически воможное
Ответы (1)
При взаимодействии 6,9 грамм натрия с водой получили 3 литра водорода. Вычислите объёмную долю выхода водорода в % от теоретически возможного.
Ответы (1)
При взаимодействии 23 г муравьиной кислоты (CH2O2) с магниевыми стружками, взятыми в избытке, получили 5,1 л (н. у) водорода. Рассчитайте объемную долю выхода продукта реакции
Ответы (1)
1) какова массовая доля выхода, если при разложении 200 грамм карбоната кальция образовалось 100 грамм оксида кальция. 2) сколько грамм оксида меди образуется при разложении гидроксида меди2, массой 20 грамм, если массовая доля выхода 85%
Ответы (1)