При взаимодействии 6,9 грамм натрия с водой получили 3 литра водорода. Вычислите объёмную долю выхода водорода в % от теоретически возможного.

Осуществим решение:

1. Записываем уравнение:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - OBP, образуется гидроксид натрия и водород;

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определим количество моль натрия, водорода:

Y (Na) = m / M = 6,9 / 22,9 = 0,3 моль;

0,3 моль (Na) - X моль (Н₂);

- 2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,3 * 1 / 2 = 0,15 моль;

4. Находим объём водорода теоретический:

V (H₂) = 0,3 * 22,4 = 3,374 л.

5. Производим расчеты объёмной доли выхода:

V (практ.) / V (теорет.) * 100 = 3 / 3,374 * 100 = 88,9 %.

Ответ: объёмная доля выхода водорода составляет 88,9 %.