Какую массу этилацетата можно получит в реакции между 1,61 г этанола и 1,8 г уксусной кислоты, если выход эфира равен 75%?

Найдем количество вещества кислоты по формуле:

n = m : M.

М (CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 1,8 г: 60 г/моль = 0,03 моль.

Найдем количество вещества этанола:

М (C₂H₅ОH) = 46 г/моль.

n = 1,61 г: 46 г/моль = 0,035 моль.

Уксусная кислота дана в недостатке. Количество вещества эфира рассчитываем по недостатку.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CH₃ - COОH → CH₃ - COО - С₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH) = n (CH₃ - CO О - С₂Н₅ ) = 0,03 моль.

Найдем массу этилацетата по формуле:

m = n * M,

М (CH₃ - CO О - С₂Н₅ ) = 88 г/моль.

m = 0,03 моль * 88 г/моль = 2,64 г.

2,55 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию выход эфира составил 75 %.

Найдем практический выход продукта.

2,64 г - 100%,

х г - 75 %,

х = (2,64 * 75 %) : 100 % = 1,98 г.

Ответ: 1,98 г.