Определите массу карбоната кальция, который требуется для получения 67.2 л углекислого газа (н. у) ?

Осуществим решение:

1. По условию задачи записываем уравнение:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления по формулам:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 67,2 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 67,2 / 22,4 = 3 моль.

4. Находим объём, массу соли:

Y (CaCO₃) = 3 моль так как количество веществ по уравнению равны 1 моль.

m (CaCO₃) = Y * M = 3 * 100 = 300 г.

Ответ: для проведения процесса требуется карбонат кальция массой 300 г.