При добавлении серной кислоты с массовой долей 5% избытка расствора нитрата бария образовался осадок массой 23.3 грамма. найти массу серной кислоты

Определим химическое количество синтезированного сульфата бария.

Для этого поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M ВаSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

N ВаSO₄ = 23,3 / 233 = 0,1 моль;

Чтобы синтезировать 0,1 моль сульфата бария необходимо взять не менее 0,1 моль серной кислоты.

Найдем её вес. С этой целью умножим её химическое количество на её молярную массу.

M Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м Н₂SO₄ = 0,1 х 98 = 9,8 грамм;

Масса раствора с таким количеством серной кислоты составит: 9,8 / 0,05 = 196 грамм;