При добавлении к раствору нитрата меди ll с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.

1. При добавлении к нитрату меди гидроксида калия протекает реакция:

Cu (NO₃) ₂ + 2KOH = Cu (OH) ₂↓ + 2KNO₃;

2. Рассчитаем химическое количество осадка:

n (Cu (OH) ₂) = m (Cu (OH) ₂) : M (Cu (OH) ₂);

M (Cu (OH) ₂) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

n (Cu (OH) ₂) = 4,9 : 98 = 0,05 моль;

3. Определим количество нитрата меди:

n (Cu (NO₃) ₂) = n (Cu (OH) ₂) = 0,05 моль;

4. Вычислим массу нитрата меди:

m (Cu (NO₃) ₂) = n (Cu (NO₃) ₂) * M (Cu (NO₃) ₂);

M (Cu (NO₃) ₂) = 64 + 2 * 14 + 6 * 16 = 188 г/моль;

m (Cu (NO₃) ₂) = 0,05 * 188 = 9,4 г;

5. Найдем массу исходного раствора соли:

m (р-ра Cu (NO₃) ₂) = m (Cu (NO₃) ₂) : w (Cu (NO₃) ₂) = 9,4 : 0,04 = 235 г.

Ответ: 235 г.