Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия массой 450 г. с массовой долей КОН 20%

1. Найдём массу КОН в растворе, пользуясь формулой:

m (КОН) = m (раствора) * w (раствора) / 100% = 450*20 / 100 = 90 г

2. Составим уравнение реакции:

MgSO₄ + 2 KOH = Mg (OH) ₂ + K₂SO₄

По уравнению:

в реакцию вступает 2 моль КОН; образуется 1 моль осадка Mg (OH) ₂

Найдём массу КОН по формуле:

m (КОН) = n*M = 2 моль * (39 + 16 + 1) = 112 г

Найдём массу Mg (OH) ₂ по формуле:

m (Mg (OH) ₂) = n*M = 1 моль * (24 + (16 + 1) * 2) = 58 г

3. Вычислим массу осадка, составив пропорцию:

90 г КОН - х г Mg (OH) ₂

112 г КОН - 58 г Mg (OH) ₂

Отсюда, х = 90*58 / 112 = 46,6 г.