Задать вопрос
27 марта, 18:51

В 700 г 20% раствора соляной кислоты растворили аммиак. рассчитать массу образовавшейся соли

+4
Ответы (1)
  1. 27 марта, 19:24
    0
    1. Найдём массу соляной кислоты в растворе по формуле:

    m (HCl) = m (раствора) * w (раствора) / 100% = 700*20 / 100 = 140 г

    2. Составим уравнение реакции между соляной кислотой и аммиаком:

    NH₃ + HCl = NH₄Cl

    По уравнению: НСl и NH₄Cl взяты в количестве 1 моль.

    Найдём их массы по формуле:

    m (НСl) = n*M = 1 моль * (1 + 35,5) = 36,5 г

    m (NH₄Cl) = n*M = 1 моль * (14 + 1*4 + 35,5) = 53,5 г

    3. Вычислим массу образовавшейся соли NH₄Cl, составив пропорцию:

    140 г НСl - х г NH₄Cl

    36,5 г НСl - 53,5 г NH₄Cl

    Отсюда, х = 140*53,5 / 36,5 = 205,2 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «В 700 г 20% раствора соляной кислоты растворили аммиак. рассчитать массу образовавшейся соли ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г.
Ответы (1)
1. Магний массой 4,8 г вступил в реакцию с 16 г серной кислоты. Определить массу образовавшейся соли. (19,6 г) 2. Оксид натрия массой 24,8 г прореагировал с 18,25 г соляной кислоты. Определить массу образовавшейся соли. (29,25 г) 3.
Ответы (1)
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ: а) азот->аммиак->сульват аммония->аммиак->азот->оксид азота (2) б) азот->аммиак->карбонат аммония->хлорид аммония->аммиак->азот
Ответы (1)
1) Имеется 50 г.-5% раствора соли. Какова масса раствора в ней соли? 2) В 120 г. воды растворили 80 г. соли. Чему равна массовая доля полученного раствора?3) К 50 г. 30% раствора добавили 5 г.
Ответы (1)
Оксид меди 2 массой 32,0 г прореагировал с избытком соляной кислоты. определите: а) кол-во в-ва, прореагировавшего хлороводорода HCl б) массу образовавшейся соли в) массу образовавшейся воды
Ответы (1)