При пропускании 5,6 л (н. у) аммиака через раствор серной кислоты массой 98 г с массовой долей 7%, образовался сульфат аммония. Вычислите массу полученной соли.

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + Н₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

Посчитаем химическое количество аммиака. Для этого поделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

N NH₃ = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Найдем химическое количество серной кислоты. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 98 х 0,93 / 98 = 0,93 моль;

Серная кислота взята в избытке.

0,25 моль аммиака прореагирует с 0,125 моль серной кислоты. При этом будет синтезировано 0,125 моль сульфата аммония.

Определим его вес.

Для этого умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Вес сульфата аммония составит:

м (NH₄) ₂SO₄ = 132 х 0,125 = 16,5 грамм;