Вычислите объём углекислого газа (CO2) который образуется при взаимодействии 200 г карбоната кальция (СаСО3) содержащего 20%примесей с соляной кислотой (HCl) при (н. у.).

1. Составим равенство химического взаимодействия:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

2. Найдем количество карбоната кальция:

ω (CaCO₃) = 100% - ω (примесей) = 100% - 20% = 80%.

m (CaCO₃) = m (смеси) * ω (CaCO₃) / 100% = 200 г * 80% / 100% = 160 г.

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 160 г / 100 г/моль = 1,6 моль.

3. Применяя уравнение реакции найдем химическое количество оксида углерода и как результат его объем (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,6 моль.

V (CO₂) = n (CO₂) * V_m = 1,6 моль * 22,4 л/моль = 35,84 л.

Ответ: V (CO₂) = 35,84 л.