При взаимодействии магния массой 1.2 г с растворлм серной кислоты получили соль массой 5.5. определите выход продукта реакции (%)

Найдем количество вещества магния по формуле: n = m : M.

М (Mg) = 24 г/моль.

n = 1,2 : 40 = 0,05 моль.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.

На 1 моль магния приходится 1 моль сульфата магния. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества кислоты и соли будут одинаковые.

n (Mg) = n (MgSO₄) = 0,05 моль.

m = n * M,

М (MgSO₄) = 24 + 32 + 48 = 120 г/моль.

m = 120 г/моль * 0,05 моль = 6 г.

6 г должно получиться теоретически (по расчетам).

По условию задачи получилось 5,5 г.

Найдем объемный выход водорода от теоретически возможного.

6 г - 100%,

5,5 - х %,

Х = (5,5 * 100) : 6 = 91,67 %.

Ответ: 91,67 %