Какой объём воздуха необходим для сжигания 40 грамм бария, содержащего 5% примесей

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:

2 Ва + О2 = 2 ВаО

Найдем массу бария без примесей: m (Ba) = m (в-ва) * (1 - w), где m (в-ва) - масса вещества с примесями, w - массовая доля примесей

m (Ва) = 40 * (1 - 0,05) = 38 г

Определим количество вещества бария n (Ba) = m (Ba) / M (Ba), где М (Ва) = 137 г/моль

n (Ва) = 38/137 = 0,277 моль

По уравнению реакции на 2 моль бария необходим 1 моль кислорода/

Таким образом количество вещества кислорода n (O2) = n (Ba) / 2 = 0,277/2 = 0,1385 моль

Объем кислорода V (O2) = n (O2) * Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем

V (O2) = 0,1385 * 22,4 = 3,1024 л

С учетом объемного содержания кислорода в воздухе (по справочным данным) φ = 21% найдем объем воздуха:

Vвозд = V (O2) / φ = 3,1024/0,21 = 14,77 л