Какой объём углекислого газа и сколько граммов воды образуется при сгорании 60 л этана?

Реакция окисления этана описывается следующим уравнением химической реакции.

2 С₂Н₆ + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 2 молекул этана требуется 7 молекул кислорода. При этом синтезируется 4 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество этана.

Для этого поделим имеющийся объем газа на объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях.

N C₂H₆ = 60 / 22,4 = 2,679 моль;

Количество углекислого газа составит.

N СO₂ = N C₂H₆ х 2 = 2,679 х 2 = 5,358 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V СO₂ = 5,358 х 22,4 = 120 литров;