1. Какой объём (н. у.) углекислого газа, который образуется при горении 40 л (н. у.) этана в кислороде? 2. Какой объем оксида углерода (IV), образуется при горении гексана, массой 500 грамм, если масса негорючих примесей в образце гексана составляет 8%?

1. Реакция горения этана:

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O.

Этана изначально было:

40 л: 22,4 л/моль = 1,786 моль.

Углекислого газа выделится в два раза больше, или:

1,786 * 2 * 22,4 = 80 л.

2. Реакция горения гексана имеет вид:

2C₆H₁₄ + 19O₂ = 12CO₂ + 14H₂O.

Чистый гексан вступает в реакцию в количестве:

((100 % - 8 %) : 100 %) * 500 г: 86 г/моль = 5,35 моль.

Углекислого газа получается по объёму:

5,35 моль * 1/6 * 22,4 л/моль = 20 л.