Рассчитайте суммарный объём газов (л) полученных при нагревании нитрата свинца (2), если масса 202,4 г твёрдого продукта

Запишем дано:

Pb (NO3) 2 - нагрели

m (тверд. вещества) = 202,4 г

v (газов) - ?

Решение.

1) Запишем уравнение реакции разложения нитрата свинца (II):

Pb (NO3) 2 = Pb O + NO2 + O2

Уравняем реакцию:

2 Pb (NO3) 2 = 2 Pb O + 4 NO2 + O2

Твердым остатком, известным по условию задачи, является оксид свинца (II) - Pb O, газообразными продуктами - NO2 (оксид азота (IV)) и кислород - O2.

2) Рассчитаем массу нитрата свинца (II), вступившегося в реакцию:

М (Pb (NO3) 2) = 207 * 1 + (14 * 1 + 16 * 3) * 2 = 331 г / моль,

М (Pb O) = 223 г / моль

Из уравнения реакции видим, что

2 * 331 г (Pb (NO3) 2) образует 2 * 223 г (Pb O)

х г (Pb (NO3) 2) образует 202,4 г (Pb O)

х = 202,4 * 2*331 / 2 * 223

х = 300,4 г (Pb (NO3) 2)

3) Рассчитаем объем оксида азота, выделившегося в результате реакции:

Vm = 22,4 л/моль

2 * 331 г (Pb (NO3) 2) - 4 * 22,4 л (NO2)

300,4 г (Pb (NO3) 2) - х л (NO2), отсюда

х л (NO2) = 300,4 г * 4 * 22,4 л / 2 * 331 г

х (NO2) = 40,66 л (NO2)

4) Рассчитаем объем кислорода, выделившегося в результате реакции:

2 * 331 г (Pb (NO3) 2) - 22,4 л (O2)

300,4 г (Pb (NO3) 2) - у л (O2), отсюда

Y л (O2) = 2 * 331 г * 22, 4 л / 2 * 331 г

Y = 10, 2 л (O2)

5) Рассчитаем общий объем газов, выделившихся в результате реакции:

v (NO2) + v (О2) = 40,66 л + 10,2 л = 50,86 л

Ответ: объем газов составил 50,86 л.