Рассчитать объем этилена который можно получить из 23 г этанола если обьемая доля выхода продукта равна 60 % от теоретической возможности

Дано:

Ɣ = 60%,

m (этанола) = 23 г.

V (С₂Н₄) - ?

Решение:

Найдем количество вещества этанола по формуле:

n = m : M.

М (С₂Н₅ОН) = 12 * 2 + 6 + 16 = 46 г/моль.

n = 23 г: 46 г/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН → Н₂С = СН₂ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль этанола приходится 1 моль этилена. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (С₂Н₅ОН) = n (C₂Н₄) = 0,5 моль.

Найдем объем этилена по формуле:

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 0,5 моль = 11,2 л.

11,2 л должно получиться по теории. По условию задачи выход этилена составил 60%.

Найдем практический выход этилена от теоретически возможного.

11,2 - 100%,

V - 60%,

V = (60% x 11,2) : 100%,

V = 6,72 л.

Или можно найти практический выход по формуле.

Ɣ = (V_{практич} : V_{теоретич} ) * 100%.

Отсюда V_{практич} = (Ɣ * V_{теоретич}) : 100%.

V _{практич} = (11,2 л * 60%) : 100% = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л.