Необходимо получить 23 г этанола. Массовая доля выхода спирта составляет 90% от теоретически возможного. Какова масса этилена, требуемого для реакции?

Для решения запишем уравнение процесса:

Х г - ? m = 23 г; W = 90 %

С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ОН - гидратации, получен этиловый спирт;

1 моль 1 моль

Вычисления по формулам:

M (C₂H₄) = 28 г/моль;

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль.

С учетом выхода продукта находим массу, количество спирта:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100

m (C₂H₅OH) = 23 / 0,90 = 25,5 г

Y (C₂H₅OH) = m / M = 25,5 / 46 = 0,6 моль;

Y (C₂H₄) = 0,6 моль так как количество веществ равно по 1 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (C₂H₄) = Y * M = 0,6 * 28 = 16,8 г

Ответ: потребуется этилен массой 16,8 г