Сколько литров углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната натрия и 200 г 18% соляной кислоты

Найдем массу соляной кислоты в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (200 г * 18 %) : 100% = 36 г.

Найдем количество вещества соляной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (HCl) = 36.5 г/моль.

n = 36 г: 36,5 г/моль = 0,98 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NаСl + CO₂ ↑ + Н₂О.

По уравнению реакции на 2 моль соляной кислоты приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества углекислого газа будет в 2 раза меньше, чем соляной кислоты

n (СО₂) = ½ n (HCl) = 0,98 : 2 = 0,49 моль.

Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,49 моль * 22,4 л/моль = 10,98 л.

Ответ: 10,98 л.