Какая масса сульфида меди (II) образуется в виде осадка при пропускании сероводорода через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) ?

Найдем массу сульфата меди в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (CuSO₄) = (200 г * 16%) : 100% = 32 г.

Найдем количество вещества CuSO₄ по формуле:

n = m : M.

М (CuSO₄) = 160 г/моль.

n = 32 г: 160 г/моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄.

По уравнению реакции на 1 моль CuSO₄ приходится 1 моль CuS. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (CuS) = n (CuSO₄) = 0,2 моль.

Найдем массу CuS по формуле:

m = n * M,

М (CuS) = 96 г/моль.

m = 0,2 моль * 96 г/моль = 19.2 г.

Ответ: 19.2 г.