При пропускании сероводорода объёмом 2,8 л. (н. у.) через избыток раствора сульфата меди образовался осадок массой 11,4 г. определите выход продукта реакции?

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4.

Найдем количество моль сероводорода вступивших в реакцию. Так как 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объем 22,4 л, получим:

ν (H2S) = 2.8/22.4 = 0.125 моль.

Соответственно v (CuS) = 0.125 моль.

Массу сульфида меди найдём из формулы:

m (CuS) = ν*Мr = 0.125*96 = 12 г.

Выход продукта рассчитываем по формуле:

W = m (практ.) / m (теор.) * 100%.

W (СuS) = 11.4/12*100 = 95%.