3 Сколько грамм раствора азотной кислоты с массовой долей НNO3 20% потребуется для нейтрализации раствора, содержащего КОН, массой 5,6 г.

Дано:

w% (HNO3) = 20%

m (KOH) = 5,6 г

Найти: m (HNO3) - ?

Решение:

1) Уравнение реакции:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

2) Находим количество KOH, вступившего в реакцию:

n (KOH) = m : M = 5,6 г: 56 г/моль = 0,1 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль HNO3 требует 1 моль KOH,

то х моль HNO3 требует 0,1 моль KOH,

тогда х = 0,1 моль HNO3.

4) Находим массу азотной кислоты в растворе:

m (HNO3) = n * M = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г HNO3

5) Находим массу раствора кислоты, вступившей в реакцию, исходя из ее концентрации:

m (р-ра HNO3) = 6,3 г: 0,2 = 31,5 г.

Ответ: m (р-ра HNO3) = 31,5 г.