Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии 9, 8 г. серной кислоты 20 г. хлорида бария.

Дано:

m (H₂SO₄) = 9,8 г;

m (BaCl₂) = 20 г.

Найти:

m (BaSO₄) = ?

Решение:

1) Составляем уравнение химической реакции:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ (осадок) + 2HCl.

2) Найдем какое вещество в избытке, а какое в недостатке. Для этого определим количество вещества каждого соединения, по формуле: n = m : M.

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

M (BaCl₂) = 137 + 71 = 208 г/моль.

n (H₂SO₄) = 9,8 г: 98 г/моль = 0,1 моль (избыток).

n (BaCl₂) = 20 г: 208 г/моль = 0,09 моль (недостаток).

3) Расчет ведем по недостатку.

M (BaSO₄) = 137 + 16 + 64 = 233 г/моль.

Пусть масса BaSO₄ будет х г, тогда:

20 г: 208 г/моль = х г: 233 г/моль, отсюда х = (20 х 233) : 208 = 22,4 г.

Ответ: m (BaSO₄) = 22,4 г.