Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором. содержащим 2,84 г. сульфата натрия

Найдем количество вещества сульфата натрия Na₂SO₄ по формуле:

n = m : M.

М (Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 64 = 142 г/моль.

n = 2,84 г: 142 г/моль = 0,02 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl.

По уравнению реакции на 1 моль сульфата натрия приходится 1 моль сульфата бария (осадка). Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (Na₂SO₄ ) = n (BaSO₄) = 0,02 моль.

Найдем массу сульфата бария.

m = n * M,

М (BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.

m = 0,02 моль * 233 г/моль = 4,66 г.

Ответ: 4,66 г.