При взаимодействии 120 граммов уксусной кислоты с метанолом получили 130 граммов эфира. Какой процент это составляет от теоретически возможного?

Осуществим решение:

Согласно условию задачи запишем данные:

m = 120 г m = 130 г; W - ?

СН₃СООН + СН₃ОН = СН₃СОО - СН₃ + Н₂О - этерификации, образовался уксуснометиловый эфир.

Вычисления:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

М (эфира) = 74 г/моль;

Y (CH₃COOH) = m / M = 120 / 60 = 2 моль;

Y (эфира) = 2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим выход продукта:

m (эфира) = Y * M = 2 * 74 = 148 г;

W (эфира) = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W (эфира) = 130 / 148 * 100 = 87,8 %

Ответ: выход метилового эфира уксусной кислоты равен 87,8 %