Вычислите массу эфира который образуется при взаимодействии абсолютного этилового спирта массой 18,4 с ледяной уксусной кислотой массой 18 выход эфира примите равным 70 от теоретически возможного

1. Найдем количество вещества уксусной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 18 г: 60 г/моль = 0,3 моль.

2. Найдем количество вещества этилового спирта.

М (С₂Н₅ОН) = 46 г/моль.

n = 18,4 г: 46 г/моль = 0,4 моль.

Уксусная кислота дана в недостатке. Задачу решаем по недостатку (по кислоте).

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CH₃ - COОH → CH₃ - COО - С₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH) = n (CH₃ - CO О - С₂Н₅ ) = 0,3 моль.

4. Найдем массу этилацетата по формуле:

m = n * M,

М (CH₃ - COО - С₂Н₅ ) = 88 г/моль.

m = 0,3 моль * 88 г/моль = 26,4 г.

5. 26,4 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи эфира получили 70%.

Найдем практический выход продукта.

26,4 г - 100%,

х - 70 %,

х = (26,4 * 70%) : 100 г = 18,48 г.

Ответ: 18,48 г.