Вычислите массу образовавшейся соли, полученной при взаимодействии 245 г 20%-ного раствора серной кислоты с ратвором едкого натра.

Дано:

m (H2SO4) = 245 г

w% (H2SO4) = 20%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 245 г * 0,2 = 49 г

2) Находим количество кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль Na2SO4,

то 0,5 моль H2SO4 даст x моль H2SO4,

тогда х = 0,5 моль.

4) Находим массу сульфата натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (Na2SO4) = n * M = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.

Ответ: m (Na2SO4) = 71 г.