Какую массу магния восстановит водород объёмом 44,8 литра, взятый при н. у. из оксида магния (II) ?

Согласно условию задачи составим уравнение процесса восстановления:

MgO + H₂ = Mg + H₂O - OBP, образуется магний;

Вычисления по формулам:

M (H₂) = 2 г/моль; M (Mg) = 24,3 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 44,8 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 44,8 / 22,4 = 2 моль;

Y (Mg) = 2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу металла:

m (Mg) = Y * M = 2 * 24,3 = 48,6 г

Ответ: получен магний массой 48,6 г