При взаимодействии с кислотой 13,07 г двухвалентного металла вытесняют 4,48 л водорода (н. у.) Вычеслите молярную массу эквивалента металла

Масса двухвалентного металла равна 13,07 г.;

Объем вытесненного водорода равен 4,48 л.

Находим молярную массу эквивалента металла.

Используем следующую формулу.

n (H2) = V/Vm.

n (H2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль.

Где n - количество вещества, V - объем вещества, Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль.

Так как атом водорода одновалентный, а атом металла двухвалентный, значит, 1 атом металла будет вытеснять 2 атома водорода, значит получается.

n (Me) = n (H2) = 0,2 моль.

Находим молярную массу эквивалента.

n = m/M.

M = m/n.

M = 13,07 г / 0,2 = 65,35 г/моль.

Значит, данный металл это цинк.

Ответ: М = 65,35 г/моль.