При растворении серебра в концентрированной серной кислоте выделялись 0,56 л сернистого газа. Определите массу серебра, взятого для реакции

Осуществим решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

Х г - ? V = 0,56 л;

2Ag + 2H₂SO₄ (конц.) = SO₂ + AgSO₄ + 2H₂O - OBP, выделяется сернистый газ;

2. Производим вычисления:

M (Ag) = 107,8 г/моль.

3. Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (SO₂) - 0,56 л. отсюда, Х моль (SO₂) = 1 * 0,56 / 22,4 = 0,025 моль;

Х моль (Ag) - 0,025 моль (SO₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 2 * 0,025 / 1 = 0,05 моль.

4. Находим массу Ag:

m (Ag) = Y * M = 0,05 * 107,8 = 5,39 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется серебро массой 5,39 г.