Какой объем газа (н. у.) выделится при взаимодействии 25,6 грамм меди с разбавленной азотной кислотой?

1. Составим уравнение реакции:

3Cu + 8HNO₃ (разбавл) = 3Cu (NO₃) ₂ + 2NO + 4H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется оксид азота (2);

2. M (Cu) = 63,5 г/моль;

Вычислим количество молей меди, если известна масса: m (Cu) = 25,6 г

Y (Cu) = m (Cu) / M (Cu); Y (Cu) = 25,6 / 63,5 = 0,4 моль;

3. Составим пропорцию по данным уравнения реакций:

0,4 моль (Сu) - Х моль (NO)

-3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NO) = 0,4 * 2 / 3 = 0,27 моль;

4. Определим объём оксида азота по закону Авогадро:

V (NO) = 0, 27 * 22,4 = 6 л.

Ответ: при взаимодействии меди с азотной кислотой выделяется 6 л. оксида азота.