какой объем оксида азота 2 выделится при взаимодействии никеля массой 32 г с разбавленной азотной кислотой

По условию задачи составим уравнение реакции, подберем коэффициенты:

3Ni + 8HNO₃ = 2NO + 3Ni (NO₃) ₂ + 4H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется оксид азота (2) бурый газ;

M (Ni) = 58,7 г/моль; M (NO) = 30 г/моль;

Определим количество моль никеля, если масса известна:

Y (Ni) = m / M = 32 / 58,7 = 0,545 моль;

Составим пропорцию:

0,545 моль (Ni) - X моль (NO);

-3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NO) = 0,545 * 2 / 3 = 0,363 моль;

Находим объём оксида азота:

V (NO) = 0,363 * 22,4 = 8,13 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется оксид азота (2) объёмом 8,13 л.