Вычислите массу соли образованной при взаимодействии 200 г 10% раствора гидроксида натрия с 7,3 г соляной кислоты.

1. Составим уравнение химической реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

2. Найдем химическое количество гидроксида натрия и соляной кислоты:

m (NaOH) = m (р-ра) * ω (NaOH) / 100% = 200 г * 10% / 100% = 20 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу хлорида натрия:

! HCl в недостатке.

n (NaCl) = n (HCl) = 0,2 моль.

m (NaCl) = n (NaCl) * M (NaCl) = 0,2 моль * 58,5 г/моль = 11,7 г.

Ответ: m (NaCl) = 11,7 г.