Определите объем водорода который выделится при реакции воды и лития массой 35 г и содержащегося 8% примесей? Какая масса щелочи образуется при этом?

1. Найдем массу чистого лития.

100 % - 8 % = 92%.

35 г - 100%,

m г - 92 %.

m (г) = (35 г * 92 %) : 100 % = 32,2 г.

2. Найдем количество вещества лития по формуле:

n = m : M.

М (Li) = 7 г/моль.

n = 32,2 г: 7 г/моль = 4,6 моль.

3. Составим уравнение реакции. Найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

2Li + 2H₂O = 2LiOH + Н_2,

На 2 моль лития приходится 1 моль водорода.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества водорода будет в 2 раза больше, чем количество вещества лития.

n (Li) = 1/2 n (Н₂) = 4,6 : 2 = 2,3 моль.

4. Найдем объем водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 2,3 моль * 22,4 л / моль = 51,52 л.

5. Найдем массу гидроксида лития.

На 2 моль лития приходится 2 моль щелочи. Количество вещества лития и щелочи равны.

n (Li) = n (LiOH) = 4,6 моль.

m = n * M,

М (LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль.

m = 4,6 моль * 24 г/моль = 110,4 г.

Ответ: 110,4 г; 51,52 л.