Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии 0,5 г натрия с водой, если выход продукта составляет 96% от теоретически возможного? а) 233,4 мл б) 0,25 л в) 0,6 л г) 123 мл

Выполним решение:

1. Составим уравнение, подберем коэффициенты:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород;

2. Произведем вычисления по формулам:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (H2) = 2 г/моль.

3. Вычислим количество моль натрия, если масса известна:

Y (Na) = m / M = 0,5 / 22,9 = 0,02 моль.

4. Составим пропорцию:

0,02 моль (Na) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,02 * 1 / 2 = 0,01 моль.

5. Определим объём водорода теоретический:

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

0,01 моль - Х л. отсюда, Х л (Н₂) = 0,01 * 22,4 / 1 = 0,224 л.

6. Находим объём водорода практический, если выход продукта равен 96%

0,96 = V (практ.) / V (теорет.);

V (практ.) = 0,96 * 0,224 = 0,215 л.

Ответ: объём водорода равен 0,215 л.