10 апреля, 11:03

вычислите объём водорода (н. у), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного

+3
Ответы (1)
  1. 10 апреля, 11:48
    0
    Запишем химическую реакцию взаимодействия натрия с водой:

    2 Na + 2 H₂O = 2NaOH + H₂

    Натрий содержал примесь 2%, значит масса натрия составит: m (Na) = 11,5 г * ((100% - 2%) / 100%) = 11,27 г

    Рассчитаем химическое количество натрия:

    n (Na) = 11,27 г / 23 г/моль = 0,49 моль;

    Таким образом химическое количество выделившегося водорода:

    N (H₂) = 0.49 : 2 = 0,245 (моль);

    При н. у. - нормальных условиях - Vm = 22,4 л/моль:

    V (Н2 теоретически) = 0,245 * 22,4 = 5,488 (л)

    Т. к. выход водорода составил 95%, то:

    V (H2 практически) = 5,488 * (95%/100%) = 5,2136 (л)

    Ответ: V (H2 практически) = 5,2136 л.
Знаешь ответ на этот вопрос?