вычислите объём водорода (н. у), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного

Запишем химическую реакцию взаимодействия натрия с водой:

2 Na + 2 H₂O = 2NaOH + H₂

Натрий содержал примесь 2%, значит масса натрия составит: m (Na) = 11,5 г * ((100% - 2%) / 100%) = 11,27 г

Рассчитаем химическое количество натрия:

n (Na) = 11,27 г / 23 г/моль = 0,49 моль;

Таким образом химическое количество выделившегося водорода:

N (H₂) = 0.49 : 2 = 0,245 (моль);

При н. у. - нормальных условиях - V_m = 22,4 л/моль:

V (Н_{2 теоретически}) = 0,245 * 22,4 = 5,488 (л)

Т. к. выход водорода составил 95%, то:

V (H_{2 практически}) = 5,488 * (95%/100%) = 5,2136 (л)

Ответ: V (H_{2 практически}) = 5,2136 л.